Осуществите превращения
с2н2->с6н6->с6н5сн3->с6н5соон->с6н5соосн

H20+MeH=MeOH+H2
m(MeH+H20)=x+100 г
m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г
H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ)
0.0238=m(MeOH)/x+99.8
m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H)
массу металла берем за х
масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г
массу кислорода выразим из воды:
w(O)=16/18=0.88888
m(O)=y*0.8888
составляему пропорцию с водородом
0.888*у/18=0.2/2
отсюда у=1.598 г
итого m(MeOH)=0.1+1.598+x
0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8
0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598
x=0.696
в MeH моль водорода будет 0.1  (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль
n=m/M
M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий

1) Ур-я р-ий смеси BaO и BaO2 с H2SO4: а) BaO (M = 153 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + H2O и
б) BaO2 (М = 169 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 + H2O2;

2) ур-е р-ии H2O2 с KMnO4 (по условию): 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O;

3) объем O2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва BaO2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го BaSO4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г;

4) масса BaO в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го BaSO4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г;

5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль H2O2, и, т.о. Cm H2O2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л;

6) м.д. BaO2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го BaSO4 сос-т 69.9+23.3 =  93.2 г.