Отходы при производстве белого стрептоцида я на турнире

Задача может быть решена в нескольких вариантах, т.к. не совсем корректное условие (поскольку при взаимодействии железа с серой может образовываться как FeS, так и FeS2 и Fe2S3).Поэтому решим задачу предположив,что образуется FeS2.

Сразу запишем уравнения протекающих реакций:

Fe+2S=FeS2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Находим химическое количество серы:

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=3.2/32=0.1моль

По реакции:

n(FeS2)=n(S)/2=0.05моль

По второй реакции:

n(SO2)=n(FeS2)*2=0.05*2=0.1моль

Находим объем SO2:

V(SO2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л

ответ: 2.24л

Если ответ неверный, соответственно, составители подразумевали что образуется другое вещество при взаимодействии железа с серой ,однако решение данной задачи (т.е. последовательность действий) будет аналогично как описано выше, только с учётом своих коэффициентов.

Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:

m = р * V,

где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)

V - его объем

m = 1.0317 * 10 = 10.317 г

Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:

10.317 * 0.05 = 0,51585 г

В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:

100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты

х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты

Из которой получаем:

x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г

Найдем объем:

V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)

V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл