ответить 1.укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (q) при 298 к с2н2(г) + н2(г) ↔ с2н4(г) ; q= 168.47кдж/моль а) h> 0; s> 0; б) h< 0; s< 0; в) h< 0; s> 0; г) h> 0; s< 0 2.предскажите знаки изменения энтропии, энергии гиббса, для реакции разложения оксида меди: cuo(т) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0; 3.экзотермическая реакция, протекающая самопроизвольно, с уменьшением беспорядка. 1) h2o(ж ) → h2o(г) 2) caco3(т) → cao(т)+co2(г) 3) h2so4 + 2koh → k2so4 + 2h2o 4) 2h2o(ж) → 2h2(г) + о2(г) 4.количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает закон термодинамики. выберите один ответ: a. первый b. второй c. третий 5.если в ходе реакции энтальпия уменьшается: н< 0, следовательно данная реакция а) эндотермическая б) экзотермическая в) не протекает 6.укажите при каких температурах возможна реакция, если h> 0; s> 0 а) возможна при высоких температурах, g< 0; б) возможна при низких температурах, g< 0; , в) возможна при любых температурах g< 0; , г) не возможна при любых температурах g> 0 7. укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (q) при 298 к caco3(т) → cao(т)+co2(г); q = - 178.1 кдж/моль а) h> 0; s> 0; б) h< 0; s< 0; в) h< 0; s> 0; г) h> 0; s< 0 8.укажите при каких температурах возможна реакция, если h< 0; s> 0 а) возможна при высоких температурах, g< 0; б) возможна при низких температурах, g< 0; в) возможна при любых температурах g< 0; г) не возможна при любых температурах g> 0 9.предскажите знаки изменения энтропии, энергии гиббса, для реакции: caco3(т) + hbr(ж) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0; 10. согласно второму закону термодинамики, самопроизвольному протеканию реакции а) увеличение энтальпии б) увеличение энтропии в) энергия гиббса равная "0" г) лаборант алёша
Объяснение:
1) 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn(0) -2e = Zn(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H(+)+ SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
3) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
4) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
ZnO + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + ZnO2(2-) + H2O
ZnO + 2OH(-) = ZnO2(2-) + H2O
5) Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + ZnO2(2-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH(-) = ZnO2(2-) + 2H2O
6) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O
1 моль 3 моль 2 моль
1объем 3объема 2объема
по уравнению реакции и по закону авагадро на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е.
на 2 объема азота - 6 объемов водорода (а по условию задачи 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азоту
V(NH3) = V(N2) = 2 м^3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1моль 1моль
m(H2SO4) = m р-ра * w = 98 * 0,1 = 9,8г
n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль
V = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход)
V = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)