ответить на во по химии В какой области рН лежит точка эквивалентности при титровании рас-твора а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
2. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответ-ствует рН =7, рН > 7, рН < 7:
а) HNO3 + NaOH;
б) КОН + НСl в) СН3СООН + NaOH;
г) NН3 + НСl
3. Как приготовить рабочий раствор щелочи?
4. Почему из концентрированной хлороводородной кислоты нельзя при-готовить раствор с точным титром?
5. По какой схеме проводится титрование в методе ацидиметрии?
6. По какой схеме проводится титрование в методе алкалиметрии?
7. Назовите титрования в методе нейтрализации.
8. Опишите алгоритм подготовки бюретки к работе (лекция №1).
9. Опишите алгоритм титрования (лекция №1).
10. Решите задачи: Формулы расчета втитриметрическом анализе в лекции №1.
а) При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титровании 10 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты пошло 11,3 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора? Его титр? Титр ро хлороводородной кислоте?
б) Рассчитайте титр раствора хлороводородной кислоты, если на титрова-ние 5 мл этого раствора израсходовано 5,4 мл 0,2 н раствора NaOH.
ω(NaOH)=0,05 0.1 моль 0,05 моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г
Найти : v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH). v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓