Під час хімічної реакції метали:
а) віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня;
б) приєднують електрони зовнішнього енергетичного рівня;
в) не змінюють зовнішній енергетичний рівень.
2. Електроліз переважно використовують для одержання:
а) малоактивних металів;
б) найбільш активних металів;
в) металів, що в ряді активності розташовані після водню.
3. Найбільшу електро- і теплопровідність має метал:
а) Ca;
б) Al;
в) Ag.
4. Укажіть рівняння можливої хімічної реакції:
а) Mg + Pb(NO3)2
б) Ag + Cu(NO3)2 ®
в) Zn + Mg(NO3)2 ®
5. Укажіть окисник у реакції: Ca +H2O = Ca(OH)2 + H2
а) Ca;
б) H2O;
в) H2
6. Метали реагують з розчином солі, якщо:
а) До складу солі входить біль активний метал;
б) до складу солі входить метал такої ж активності;
в) метал реагент активніший за той, що входить до складу солі.
7. Сплави складаються:
а) тільки з металів;
б) з металів й неметалів;
8. Найвищу твердість мають метали:
а) Cu, Fe;
б) Cr, Ti;
в) Cr, W.
9. Укажіть неможливу реакцію:
а) Zn + AgNO3
б) Zn + CuCl2
в) Ag + CuSO4
10. Укажіть відновник у реакції: 2AL + 6HCl = 2AlCI3+3H2
а) AL;
б) H+;
в) H2
11. З водою за звичайних умов реагують метали:
а) побічних підгруп І-ІІІ груп;
б) головних підгруп І-ІІ груп;
в) побічної підгрупи VIII групи.
12. До легких металів належать:
а) Li, Na, Al;
б) Fe, Cu, Ag;
в) Zn, Pb, Au.
13. Укажіть неможливу реакцію:
а) CuSO4+Zn
б) Zn(NO3)2+Ni
в) PbCl2+Zn
14. Укажіть відновник у реакції: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
а) Fe3+
б) Br2
в) Fe
15. У результаті реакції кальцію масою 2 г з надлишком води виділяється водень об'ємом:
2,24 л;
1,12 л;
4,48 л.
16. Об'єм водню, що виділяється в результаті взаємодії заліза масою 2,8 г з надлишком розбавленої сульфатної кислоти :
3,36 л
2,24 л
1,12 л
17. На двовалентний метал масою 6 г подіяли водяною парою, унаслідок чого виділився газ об’ємом 5,6 л (н.у.). Визначте метал. У відповіді вкажіть йго молярну масу.
Х г 100 г
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
n = 3 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Mr = 232 г/моль
m = 168 г m = 232 г
Х г Fe - 100 г Fe3O4
168 г Fe - 232 г Fe3O4
m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г
20 л Х г
2) СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 106 г/моль
V = 22,4 л m = 106 г
20 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г
5 моль Х л
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
5 моль Zn - Х л Н2
1 моль Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л
13 г Х л
1) 2Zn + O2 = 2ZnO
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m= 130 г V = 22,4 л
13 г Zn - Х л О2
130 г Zn - 22,4 л О2
V(O2) = 13 * 22,4 / 130 = 2,24 л
Х г 448 л
2) 4Na + O2 = 2Na2O
n = 4 моль n = 1 моль
Mr =23 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m =92 г V=22,4 л
Х г Na - 448 л О2
92 г Na - 22,4 л О2
m(Na) = 92 * 448 /22,4 =1840 г