Під час розчинення 47,75г суміші алюмінію з алюміній оксидом у хлоридній кислоті виділилось 25,2л водню(н.у).обчисліть і вкажіть масу алюмінію у вихідній суміші.
Дано: V(H₂)=25,2л. m(Al и Al₂O₃)=47,75г. Vm=22,4л./моль
m(Al)-? 1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода: n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия. 4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль: m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г. 6. Определяем массу оксида алюминия в смеси: m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г. 7. Определяем массу алюминия в смеси: m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г. 8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.
V(H₂)=25,2л.
m(Al и Al₂O₃)=47,75г.
Vm=22,4л./моль
m(Al)-?
1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия.
4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль
5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль:
m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г.
6. Определяем массу оксида алюминия в смеси:
m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г.
7. Определяем массу алюминия в смеси:
m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г.
8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.