Під час спалювання 20л органічної речовини утворилося по 60л CO2 i H2O.Встановити формулу речовини .Встановити обєм кисню витрачений на цей процес(C3H6. 108л)ю
Алмазы встречаются в природе в хорошо выраженной кристаллической форме. Это прозрачный и чаще всего бесцветный кристалл, хотя бывают и алмазы, окрашенные в голубой, красный и даже черный цвета. Такое цветовое отступление от правила связано с особенностями природных условий формирования кристалла и наличия в нем примесей. Очищенный и отшлифованный алмаз приобретает особый блеск, который и оценили люди.
Алмазы хорошо отражают свет и, обладая сложной формой, хорошо его преломляют. Это дает знамений блеск и перелив очищенного кристалла. Он является проводником тепла, но по отношению к электричеству является изолятором.
Берем 4 пронумерованные пробирки, вносим туда немного металла – в первую кусочек медной проволоки, во вторую – одну-две гранулы цинка, в третью – немного порошкового железа, в четвертую – немного порошкообразного магния. В каждую пробирку приливаем по несколько мл соляной кислоты и наблюдаем. В первой пробирке реакция не идет, в 4 – идет более интенсивно, выделяется газ – водород, во второй – выделяется водород, в третьей – менее интенсивно выделяется водород.
Составим УХР и определим, в какой из них выделится больше водорода из расчета на 1 моль металла.
Cu+HCl≠
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР видно, что на 1 моль металла выделяется одинаковый объем водорода.
Если расчет вести по массе, то больший объем водорода на единицу массы металла выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой, т.к. относительная атомная масса магния составляет 24.
Алмазы хорошо отражают свет и, обладая сложной формой, хорошо его преломляют. Это дает знамений блеск и перелив очищенного кристалла. Он является проводником тепла, но по отношению к электричеству является изолятором.
Берем 4 пронумерованные пробирки, вносим туда немного металла – в первую кусочек медной проволоки, во вторую – одну-две гранулы цинка, в третью – немного порошкового железа, в четвертую – немного порошкообразного магния. В каждую пробирку приливаем по несколько мл соляной кислоты и наблюдаем. В первой пробирке реакция не идет, в 4 – идет более интенсивно, выделяется газ – водород, во второй – выделяется водород, в третьей – менее интенсивно выделяется водород.
Составим УХР и определим, в какой из них выделится больше водорода из расчета на 1 моль металла.
Cu+HCl≠
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР видно, что на 1 моль металла выделяется одинаковый объем водорода.
Если расчет вести по массе, то больший объем водорода на единицу массы металла выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой, т.к. относительная атомная масса магния составляет 24.