ПЛЕЗЗ На электроплитке мощностью 1483 Вт растопили 885 г льда с начальной температурой −15 °С. Полученную воду довели до кипения, причем 36 г её обратилось в пар. Процесс нагревания длился 44 мин. Найди КПД плитки.

(Удельная теплота плавления льда λ =330000 Дж/кг, удельная теплота парообразования воды L =2260000 Дж/кг, удельная теплоёмкость льда с1 =2100 Дж/кг·°С и воды с2 =4200 Дж/кг·°С).

ответ (округли до сотых):

%.

Вариант iii. закончить предложение: 1. если в узлах кристаллической решетки (к.р.) находятся молекулы йода с ковалентной неполярной связью, то к.р. этого вещества…2. аморфными называются вещества… 3. к.р. этих веществ…4. в узлах ионной к.р. находятся… 5. вещество красно-оранжевого цвета, обладает значительной электропроводностью, поэтому используется для изготовления электрических проводов.к.р. этого вещества…6. сероводород – один из самых ядовитых газов. к.р. этого вещества…7. калийная селитра - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. его раствор электропроводен, используется в сельском хозяйстве в качестве минерального удобрения к.р. селитры…8. кислород – бесцветный газ, малорастворимый в воде, поддерживает процесс дыхания и горения. к.р. кислорода…9. алмаз используется для изготовления стеклорезов, насадок для буров для бурения горных пород. к.р. алмаза…10. темпе

Уравнять методом полуреакций.

Cl₂+H₂S+H₂O → HCl + H₂SO₄

а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

Cl₂⁰,  H⁺₂S⁻²,  H⁺₂O⁻²

и продуктах:

H⁺Cl⁻,   H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄

б) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

элемент хлор понижает степень окисления Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻, процесс восстановления, хлор Cl₂⁰ окислитель;

элемент сера повышает свою степень окисления: Н₂S⁻²-8e⁻→H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄, процесс окисления, Н₂S восстановитель.

Роль окислителя:  Cl₂⁰ , восстановителя   Н₂S;

в) Составим с электронного баланса уравнение:

1) процесса окисления методом полуреакции (сероводородная кислота слабая, диссоциирует незначительно):

Н₂S - 8e⁻ + 4Н₂O → 10H⁺ + SO₄⁻²,    | 1

2) восстановления методом полуреакции:

Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻  | 4

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8Cl⁻ + 10H⁺ + SO₄⁻²  

г) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8HCl +  H₂SO₄

д) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение (процесс отдачи - присоединения) электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.  

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.