plz 1. У какого из перечисленных элементов металлические свойства выражены слабее:
1) Be 2) Ba 3) Ca 4) Al
2. В каком из рядов атомные радиусы элементов увеличиваются:
1) K- Na- Li 2) Ca- Sc- Ti 3) Si- Al- Mg 4) Li- Be- B
3. Электронная конфигурация внешнего слоя 3s1 соответствует:
1) калию 2) кальцию 3) натрию 4) литию
4. Каким цветом горит Na+
1) красным 2) синим 3) желтым 4) зеленым
5. Какой из металлов наиболее активно взаимодействует с водой?
1) Cu 2) Ca 3) Rb 4) Na
6. С какой кислотой алюминий не взаимодействует:
1) HNO3 (конц) 2) HNO3 (разб) 3) HCl 4) НI
7. При взаимодействии железа с кислородом образуется:
1) Fe3O4 2) FeO 3) Fe2O3 4) Fe2O
8. С водой не реагирует:
1) медь 2) цинк 3) железо 4) алюминий
9. Амфотерными свойствами обладает каждое вещество из пары
1) Al2O3 и CaO 2) Na2O и ZnO 3) Al2O3 и ZnO 4) MgO и CO2
10. Какой из металлов можно получить только электрохимическим :
1) Cu 2) O 3) Na 4) N
При выполнении заданий 11-12 вам необходимо установить соответствие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Цифры занесите в тетрадь.
11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) K + O2
Б) BaO + H2O
В) Al + HCl
Г) Cu + O2 1) K2O 2) CuO 3) K2O2 4) AlCl3 + H2 5) Ba(OH)2 6) Cu2O
12. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Формула вещества Название вещества
А) K2CO3
Б) NaOH
В) CaCO3
Г) CaO 1) глинозём 2) негащеная известь 3) известняк 4) поташ 5) баритова каша 6) едкий натр
2 часть
Для заданий 13-14 запишите развёрнутый ответ. ответы заносите в тетрадь, записывайте чётко и разборчиво.
13. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
14. Каков объем водорода выделится при взаимодействии с водой калия массой 8,96 грамм, содержащего 12 % примесей.
№1.
Дано:
m (р-ра) = 250 г;
ω (NaNO₃) = 10%.
Найти:
m (соли) — ?
m (воды) — ?
Решение:
Найдём массу соли в р-ре:
250 г — 100 %
x г — 10 %
x = 25 (г) — масса NaNO₃.
Найдём массу воды в р-ре:
250 г – 25 г = 225 (г) — масса воды.
ответ: 25 г соли, 225 г воды.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
V (H₂) = 3 л;
V (N₂) = 14 л;
V (NH₃) = 17 л.
Найти:
φ (H₂ в смеси газов) — ?
Решение:
Найдём объём смеси газов:
V (общ.) = 3 л + 14 л + 17 л = 34 (л).
Чтобы найти объёмную долю (в процентах) водорода надо объём водорода разделить на объём всей смеси и умножить это на 100%.
φ = V (H₂) ÷ V (общ.) · 100 %;
φ (H₂) = 3 л ÷ 34 л · 100 % = 8,8 (%).
ответ: 8,8 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Mr (CxCly) = 237 г/моль;
ω (C в CxCly) = 10,1 %;
ω (Cl в CxCly) = 89,9 %.
Определить:
x, y – формулу соединения.
Решение:
Найдём молярные массы каждого элемента в соединении через пропорции:
237 г/моль — 100 %
x г/моль — 10,1 %
x = 23,9 ≈ 24 (г/моль) – углерода в соединении.
237 г/моль — 100 %
y г/моль — 89,9 %
y = 213 (г/моль) – хлора в соединении.
Теперь полученные числа разделим на соответствующие молярные массы элементов, чтобы получить число атомов того или иного элемента в соединении:
Углерод:
24 ÷ 12 = 2.
Хлор:
213 ÷ 35,5 = 6.
Таким образом, мы получаем соединение C₂Cl₆ – гексахлорэтан.
ответ: C₂Cl₆.