Хромат серебра - сильный малорастворимый электролит. То немногое, что смогло раствориться в растворе, полностью распалось на ионы. Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻ Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻] (то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра). [Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³ Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V= 0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12 Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12
22,4л 232г
Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты 100г раствора
2,19г кислоты Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.
Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻
Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻]
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра).
[Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12
Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12