по суммативному оцениванию за 2 четверть по предмету химия 8 класс
Продолжительность 40 минут
Количество 20
1. Рассчитайте количество атомов, которые содержаться:
A) в 64 граммах серы
B) в 2 моль цинка
C) в 11,2 литрах водорода
D) в 18 граммах воды (H2O)
(4)
2. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций и определите, какая из них
экзотермическая, а какая - эндотермическая
A) ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q
B) AgNO3 = Ag + NO2 + O2 - Q
(4)
3. Определите тепловой эффект реакции сгорания магния, если при сгорании 12 грамм магния, выделилось
63 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение.
(4)
4. Рассчитайте объем и массу водорода, который выделяется при взаимодействии 11,5 грамм натрия с
водой
(4)
5. Вычислите относительные плотности данных газов по азоту:
A) CO2
B) H2S
C) SO2
D) Cl2
(4)
От 0 до 7 «2»
От 8 до 12 «3»
От 13 до 16 «4»
От 17 до 20 «5»
9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
CO2 + CaO = CaCO3 соединение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен
10) 16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4