Получите двумя натрий етаноат. опишите план эксперимента и его результаты. составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах

Объяснение:

1) Уксусная кислота — слабый электролит, диссоциирует с образованием ионов водорода, вследствие наличия котрорых индикатор меняет окраску. CH₃COOH ⇄ CH₃COO¯ + H⁺.

2) При реакции уксусной кислоты с магнием образуется ацетат магния и водород (бесцветный горючий газ без запаха, магний растворяется).

Mg + 2CH₃COOH ⟹ (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

3) NaOH ⟶ Na⁺ + OH¯ бесцветный фенолфталеин приобретает малиновую окраску,

уксусная кислота нейтрализует основание, малиновое окрашивание исчезает NaOH + CH₃COOH ⟹ CH₃COONa + H₂O

4) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ⟹ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

2CH₃COOH + CO₃²¯ ⟹ 2CH₃COO¯ + CO₂↑ + H₂O.

При взаимодействии 150 г 1%-го раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой?

Дано:

m(р-ну)=150 г

W(NH2CH2COOH)=1%

+KOH

m(Солі)-?

На 150 розчину приходиться 1% солі, складемо пропорцію:

150-100%

Z-1% , гле Z - масса аминоукс.кисл.

Z=150/100=1,5 г

NH2CH2COOH+KOH--->NH2CH2COOK+H2O

n(NH2CH2COOH)=m(NH2CH2COOH)/M(NH2CH2COOH);

M(NH2CH2COOH)=75 г/моль

n(NH2CH2COOH)=1,5/75=0,02 моль

Співвідношення моль речовин 1:1

Тобто кількість речовин NH2CH2COOH : NH2CH2COOK як 1:1

Дізнаємося масу NH2CH2COOK:

m(NH2CH2COOK)=n(NH2CH2COOK)*M(NH2CH2COOK);

M(NH2CH2COOK)=113 г/моль

m(NH2CH2COOK)=0,02*113=2,26 г

ответ: 2,26 г