Порівняйте розчини із сумішами й хімічними сполуками. Зробіть висновок.

Дано: Т = 17°С = 290°К
          α = 0,69
         m(NaCl) = 7,1 г
         V(p-p) = 1 л
Найти: Росм
1) Определяем массу 1 моля сульфата натрия;
    М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
2) Определяем количество молей сульфата натрия в 1 л раствора:
    7,1/142 = 0,05 моль
Значит, концентрация раствора равна С = 0,05 моль/л
3) Осмотическое давление равно:
   Росм = iCRT : кПа
где: Т - температура раствора.°К
       С - концентрация р-ра, моль/л
      R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314
       i - изотонический коэффициент, вычисляется по формуле:
     i = 1 +α(k-1)
где: k - количество ионов, на которое диссоциирует электролит.
Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻       значит k = 3
   i = 1 + 0,69(3-1) = 2,38
Росм = 2,38*0,05*8,314*290 = 286,9 кПа

SrCl2-электролиз раствора 
                         К(-)                                                  А(+)
             2H2O=H2+2OH(-)                                2Cl(-)=Cl2(0)
              процесс восстановления              процесс окисления 
В растворе: Sr(2+)+2OH(-)=Sr(OH)2 
Суммарное уравнение: SrCl2+2H2O=H2+Cl2+Sr(OH)2 
CuCl2-электролиз раствора 
                      К(-)                                                     А(+) 
              Cu(+2)=Cu(0)                                   2Cl(-)=Cl2(0) 
          процесс восстановления                процесс окисления 
В растворе: H(+)+OH(-)=H2O
Суммарное уравнение: CuCl2+H2O=Cu+Cl2+H2O 
Cr(NO3)3-электролиз раствора 
                    К(-)                                                     А(+) 
              Cr(+3)=Cr(0)                                         2H2O=O2+4H(+) 
               2H(+)=H2(0) 
            процесс восстановления                   процесс окисления 
В растворе: H(+)+NO3(-)=HNO3 
Суммарное уравнение: 2Cr(NO3)3+4H2O=2Cr+ H2+2O2+6HNO3