Порівняйте температури кипіння й плавлення та розчинність у воді спиртів і альдегідів за таблицями 8 (с. 85) та 9 (с. 113). Виявіть
закономірності та поясніть їх.
\\\
Сравните температуры кипения и плавления и растворимость в воде
спиртов и альдегидов по таблицам 8 (с. 85) и 9 (с. 113). Проявите
закономерности и объясните их.
n(С₃H₈) = n(O₂)/5 или n(O₂)= 5n(С₃H₈)
где х-- кол-во молей пропана
C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
n(C₂H₄) = n(O₂)/2 или n(O₂)= 2n(C₂H₄)
где y -- кол-во молей этилена
n(O₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда
5х + 2у = 0,4
44х + 28у = 3,6
5х = 0,4 - 2у
х = 0,08 - 0,4у
44*(0,08 - 0,4у)+ 28 у = 3,6
3,52 - 17,6у + 28у = 3,6
10,4у = 0,08
у = 0,0077 моль
х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль
m(C₃H₈) = n*M = 0,077 моль * 44 = 3,38 г.
m(C₂H₄) = n*M = 0,0077 моль * 28 = 0,21 г.
ω(C₃H₈) = m(C₃H₈)/m(смеси) = 3,38г/3,6г *100% = 93,88%
ω(C₂H₄) =m(C₂H₄)/m(смеси) = 0,21г/3,6г *100% = 5,83%
2 NH₃ + SO₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₄
Т(NH₃/SO₃) = 0,040850 г/мл = m(SO₃) / V(NH₃)
M(SO₃) = 80 г/моль
M(NH₃) = 17 г/моль
1 мл раствора NH₃ реагирует с 0,040850 г SO₃
По уравнению реакции
2 NH₃ + H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄
2*17 г NH₃ реагируют с 80 г SO₃
х г NH₃ - - - - - - - -- - - 0,040850 г SO₃
Отсюда масса NH₃ в 1 мл равна:
х = 2*17 * 0,04085 / 80 = 0,01736 г
Этой массе соответствует количество вещества NH₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества соответствует 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л.
Итак, Cm(NH₃) = 1 моль/л
Поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе
Сэ(NH₃) = 1 моль эквивалентов/л