1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода. Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.
2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O
пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )
ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль
450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль
2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)
5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)
(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход
2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O
200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль
5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм
150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора
всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл