После смешивания растворов равных количеств солей натрия и бария выпал осадок, а полученный раствор реагировал с гидрокарбонатом натрия с выделением газа. Приведите пример таких растворов солей, напишите соответствующие молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций.
Тогда в х граммах 8%-ного раствора содержится 0,08х граммов растворенного вещества, а в у граммах 35%-ного раствора 0,35у граммов, и при смешивании общая масса растворенного вещества окажется равной (0,08х + 0,35у) граммов, а общая масса раствора (х + у) граммов.
По условию (0,08х + 0,35у):(х + у) = 0,18.
Откуда 17у = 10х.
Следовательно, искомое соотношение равно 17:10, т.е. на 17 массовых частей 8%-ного раствора должно приходиться 10 масс. частей 35%-ного раствора.
ответ: 17:10
CnH2n +Br2=CnH2nBr2
n=m/M
n(Br2)=64г/160г/моль=0,4 моль
по уравнению видно, что
с 1 моль CnH2n реагирует 1 моль Br2
с Хмоль CnH2n - 0,4 моль Br2
Х = 0,4 моль
Но выход практический CnH2n составил 80%, а для составления реакции нам нужен теоретический выход.
0,4 моль-80%
х моль- 100%
х=0,5 моль
х моль 0,5 моль
CnH2n+1OH=CnH2n +H2O в присутствии серной кислоты конц.
1 моль 1 моль
узнаем кол-во вещ-ва спирта вступившего в реакцию
х-0,5моль
1-1моль
х=0,5 моль
n(CnH2n+1OH)=0,5 моль
Узнаем молярную массу, которая совпадает с молекулярной
M=m/n
M(CnH2n+1OH)=23г/0,5моль=46г/моль
Это этиловый спирт, C2H5OH