1)Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
2)массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
2)массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
(0,089*2)/1,429=1/8
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O
197г. 208г. 22,4л. 18г.
197г.BaCO₃ - 22.4л.CO₂
112гBaCO₃ - Хл CO₂ Х= 112 х 22.4÷197=12.7 л.CO₂
197г.BaCO₃ - 18г.H₂O
112гBaCO₃ - Хг.H₂O Х= 112х18÷197=10.2г.H₂O
197г.BaCO₃ - 208г. BaCl₂
112гBaCO₃ - Хг. BaCl₂ Х= 112х208÷197=118.2гBaCl₂.
118.2г.÷197г.= 0,6 моль
1моль BaCO₃ - 6·10²³ молекул
0,6мольBaCO₃ - Х молекул Х= 0,6 х 6·10²³÷1 = 3,6·10²³ молекул BaCO₃