пож-та
75. Укажите степени окисления кобальта в соединениях:
76. Укажите реактив для обнаружения ионов Fe3+:
1. K4[Fe(CN)6] 2. K3[Fe(CN)6] 3. NH4CNS
77. Укажите реактив для обнаружения ионов Fe2+:
1. K4[Fe(CN)6] 2. K3[Fe(CN)6] 3. NH4CNS
78. Укажите цвет осадка, который образуется при взаимодействии соли железа (ІІІ) с гидроксидом натрия:
79. Сравните значения констант нестойкости комплексных соединений и определите более устойчивый комплекс:
80. Определите, с какими кислотами реагирует металлическое серебро:
81. Антисептическим, прижигающим действием обладает:
82. Укажите металл, который не растворяется в разбавленной соляной кислоте с выделения газообразного водорода:
83. Определите, в чем растворяются оксид и гидроксид меди(ІІ):
84. Укажите, в результате какой реакции получается Ag2O:
1. Ag + О2 → (t)
2. AgNO3 → (t)
3. AgNO3 + KOH →
85. Определите электронную конфигурацию атома меди в основном состоянии:
86. Степень окисления, равную +1, атом ртути имеет в соединении:
87. Укажите соли, легко растворимые в воде:
1.CuCl2 2. CuCl 3. AgCl 4. AuCl3
88. Определите, с какими кислотами взаимодействует металлическое серебро:
1. HCl 2. H2SO4,разб. 3. H2SO4,конц. 4. HNO3, конц.
89. С какими веществами взаимодействуют медь и серебро:
1. Н2 2. Cl2 3. H2O 4. S
90. Определите, в каких растворах растворяется цинк:
1. HCl 2. HNO3 3. NаOH 4. NH3,р-р
91. Укажите вещество, реагирующее с оксидом цинка:
92. И цинк, и кадмий, и ртуть не реагируют с:
93. Соединение Hg(І) проявляет восстановительные свойства в реакции:
1. Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2
2. Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4
3. Hg(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3 + H2O
94. Ряд высокотоксичных (ядовитых) элементов
95. Определите цвет металла цинка:
96. Определите вещество, которое выделяется при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой:
97. С раствором нитрата цинка взаимодействует:
98. Определите изменение характера оксидов по периоду в ряду: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
99. Определите изменение полярности связи в ряду НF, H2O, NH3:
100. Водород имеет степень окисления «-1» в соединении
101. Бор является:
102. Определите самую слабую кислоту:
103. Укажите какими свойства обладает оксид бора:
104. В качестве антисептических средств применяют:
105. Определите, в каких кислотах растворяется бор при нагревании:
1. HCl (конц.) 2. HCl (разб.) 3. H2SO4 (конц.) 4. HNO3(конц.) + HCl(конц.)
106. Определите, в атоме какого элемента последний электрон идет на р-подуровень:
107. Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к:
108. Определите реакцию среды водного раствора алюмината натрия Na[Al(ОН)4] :
109. Установите изменение кислотных свойств в ряду оксидов: Al2О3→SiО2→Р2О5:
110. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида алюминия, используют попарно взятые вещества:

Показать ответ

Ответ:

yil

21.04.2023 16:11

Да,влияет. С=О связь будет влиять на С-Н связь из-за образования помимо одной сигма саязи углерода с водородом еще одной пи связи с атомом кислорода за счет перекрывания двух негибридизованных пи-орбиталей. Атом кислорода будет более электроотрицательный чем атом углерода и водорода. Из-за этой ковалентной связи она будет делать более подвижной связь C=O. Таким образом вся электронная плотность смещена к кислороду. Атом Н в альдегидах менее подвижен чем в спиртах и кислотах и он не будет замещаться. Но,за счет положительного индуктивного эффекта на атоме углерода они могут вступать в реакции присоединения по сравнению с кислотами например. Там +M эфеект гидроксо-группы не дает это сделать.

0,0(0 оценок)

Ответ:

medinaofficial

29.06.2021 11:44

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n= $\frac{m}{M}$
n(K2SO4)= $\frac{5}{174}$ ≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V= $\frac{m}{p}$ , где p(читается ро) - это плотность раствора.
$V_{p-pa}(K2SO4)$ = $\frac{105}{1,15}$ ≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:
$C_{M} = \frac{n}{ V_{p-pa} }$

Вычислим ее:
$C_{M}$ = $\frac{0,0287}{0,0913}$ моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: $\frac{ \pi }{10}$ моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия