m(Zn)-? 1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле: n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой: Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка. 4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г. 5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.
Хорошей тепло- и электропроводностью. Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2Cl = FeCl2 + H2
V(H₂)=11.2л.
Vm =22,4л./моль
m(Zn)-?
1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле:
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой:
Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка.
4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль:
M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г.
5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.
Химические свойства:
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2