Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
1. Реакция нейтрализации. С выданных растворов-реактивов
(гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди(II), фе.
нолфталеин) проведите четыре возможные реакции нейтрализации. Запишите
уравнения реакций.
2. Получение соединений. С выданных растворов-реактивов
(гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(II), соляная кислота) и твёр-
дых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и не-
растворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения ре-
акций.
3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите
реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите
уравнения реакций.
4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, проведите
реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданно-
го вам в виде известковой воды. Запишите уравнения проведённых реакции.
5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите ре
акции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
б) сульфата аммония.
Запишите уравнения реакций.
S(сера)- заряд ядра(16)--2)8)6) электронов
Сера находится в главной подгруппе 6-й группы, в 3-ем периоде.
Порядковый номер 16.
Заряд ядра равен +16.
Электронная формула:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
Физические св-ва:
аллотропные модификации серы:
ромбическая
моноклинная
пластическая
Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера - твёрдое кристаллическое в-во желтого цвета, не растворятется в воде.
Летучее водородное соединение:
H2S - бесцветный газ с неприятным запахом, ядовит(образуется в природе при гниении белковых в-в, содержится в воде минеральных источников)
H2S - слабая двухосновная кислота.
Формула высшего оксида:
SO3 (серный андригид) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17С превращается в белую кристаллическую массу.
Типичный кислотный оксид.
SO2 (сернистый газ, сернистый андригид) - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Типичный кислотный оксид.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 8.4 / 22.4 = 0.375 моль (так как в одной молекуле СО2 1 атом С, то и количество вещества углерода тоже 0,375 моль)
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 6.75 / 18 = 0.375 моль (так как в одной молекуле Н2О 2 атома Н, то количество водорода вдвое больше, т.е 0,375 * 2 = 0,75 моль)
Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов
Пишем соотношение
n(C) : n(H) = 0.375 : 0.75 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула - CH₂ (M = 14 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 42 / 14 = 3
Значит реальная формула: (CH₂)₃ или просто С₃Н₆