Практична робота №3
ДОСЛІДЖЕННЯ ФІЗИЧНИХ І ХІМІЧНИХ ЯВИЩ НА ПРИКЛАДАХ
ПОБУТОВИХ ХІМІКАТІВ І ХАРЧОВИХ ПРОДУКТІВ
(АДАПТОВАНО ДО ВИКОНАННЯ ВДОМА)
Мета: навчитися розрізняти за характерними ознаками хімічні та фізичні
явища, закріпити на практиці поняття хімічної реакції та фізичного явища;
удосконалювати вміння поводитися з хімічними речовинами та нескладним
обладнанням.
Обладнання та реактиви: каструля, ложка, склянка, нагрівальний
прилад, вода, сухий листовий чорний чай, кухонна сіль, питна сода, оцет.
Важливо! Перед виконанням практичної роботи пригадайте правила
техніки безпеки під час виконання практичних робіт, правила користування
нагрівальними приладами.
Хід роботи
І. Кип’ятіння води
1. Налийте в каструлю склянку води, поставте нагріватися. Доведіть до кипіння,
гайте за цим процесом 1-2 хвилини.
Опишіть, що ви побачили. Зробіть висновок відповівши на такі питання: Чи
утворилася нова речовина? Це фізичне чи хімічне явище?
2. Обережно піднесіть до каструлі суху ложку. Потримайте її над киплячою
каструлею 10-15 секунд.
Опишіть, що ви побачили. Зробіть висновок відповівши на такі питання: Чи
утворилася нова речовина? Яке явище ми гали?
II. Заварювання чаю
Додайте до каструлі з окропом кілька листочків чорного чаю гайте за
забарвленням розчину.
ІІІ. Розчинення кухонної солі та її кристалізація
1. Налийте пів склянки води, додайте пів ложки кухонної солі й обережно
розмішайте її.
Опишіть, що ви побачили. Зробіть висновок відповівши на такі питання: Чи
утворилася нова речовина? Яке явище ми гали?
2. Візьміть пів ложки утвореного розчину, обережно нагрійте.
Опишіть, що ви побачили. Зробіть висновок відповівши на такі питання: Чи
утворилася нова речовина? Яке явище ми гали?
IV. Гасіння питної соди
Помістіть у склянку половину ложки питної соди. Додавайте краплинами оцет.
Опишіть, що ви побачили. Зробіть висновок відповівши на такі питання: Чи
утворилася нова речовина? Яке явище ми гали?
Зробіть висновок до практичної роботи:
За якою ознакою відрізняють фізичні та хімічні явища?
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль