Практичне заняття 1 варіант
1. Позначте ряд елементів, у якому наведені тільки металічні елементи:
А. Купрум, Гідроген, Ферум;
Б. Нагрій, Сульфур, Магній;
В. Алюміній, Кальцій, Цинк;
Г. Оксиген, Силіцій, Нітроген,
2. Позначте характерні риси металів:
А, не проводять струм; Б. червоний колір; В, ковкість; Г, газоподібний агрегатний стан,
3. Позначте лужні метали:
А, золото і платина; Б. натрій і калій; В, мідь та алюміній; Г. магній та кальцііі.
4. Позначте тип кристалічної гратки металів:
А. Молекулярна;
Б. йонна;
В. металічна;
Т. атоліна.
5. Електронна формула атому Магнію:
Ais 2s 2p63s2 Б 1s22s22p°35'ЗР°3d°45', в 1s22s22p63s'зр. Г1s 2s 2Pas,
6.Позначте метод, за до якого добувають метали в промисловості:
А. риформінг; Б. гідрометалургія; B. крекінг; Г, випалювання,
8. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі, виділяє во день,
А. ЦИНК;
Б. калій: В, мідь; Г. залізо,
9. Позначте метали, що зустрічаються в природі у самородному стані:
А. ЦИНК; Б. Платина; золото; Г. алюміній,
10. Натрій може взаємодіяти з речовинами:
1 розбавлена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум (1) сульфат
4 хлоридна кислота
бвода,
11. Розташуйте металічні елементи в порядку збільшення їхньої активності:
A. Al:
Б. Na;
B. Mg;
Г. К.
12. Розв'яжіть задачу. Визначте об'єм водню (л) (н.у.), що утвориться під час розчинення металіч
кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води,
5 хлор​

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ

Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.

CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl

mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.

m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.

CaCl2-противоион(ПИ)

Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)

nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.

Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)

Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.

Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"

Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)

Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3

{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)

Формула мицеллы:

Диссоциация вещества в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)

{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)

{<---гранула--->}

{<---мицелла--->}