При 0°c осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г дифениламина в 600 см3 раствора, равно 68,07 кпа. вычислите мольную массу дифениламина.

_Визначаємо маси Карбону та Гідрогену.

В 44г СО₂ міститься 12г С,

  а в 13,2 ---  Хг .              Звідси Х = 12 × 13,2 / 44 =3,6 г (С).

Маса Гідрогену = 4,2 г - 3,6 = 0,6 г (Н)

_Найпростіша формула СхНу.  x : y = 3,6/12 : 0,6/1 = 1 : 2   Отже СН₂

Молекулярна маса найпростішої формули М (СН₂) = 14

Знаходимо дійсну молекулярну масу.  М = 2DH₂ = 2 × 42 = 48

Порівнюємо ці молекулярні маси : 84/14 = 6

_Щоб знайти дійсну формулу, слід кількість атомів найпростішої формули збільшити у 6 разів.

Формула речовини буде (СН₂)₆ = С₆Н₁₂.  Гексен або циклогексан.

Объяснение:

1). Дано:

m(речовини)=65г.

m(води )=51 г.

ω-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(речовини)+m(води )

m(раствора)=65г.+51г.=116г.

Определим массовую долю:

ω(речовини)=m(речовини)÷m(раствора)

ω(речовини)=51г.÷116г=0,439

ω%(речовини)=ω(речовини)×100%

ω%(речовини)=0,439×100%=43,9%

2).  Дано:

m(речовини)=22г.

m(води )=5281г.

ω-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(речовини)+m(води )

m(раствора)=22г.+528г.=550г.

Определим массовую долю:

ω(речовини)=m(речовини)÷m(раствора)

ω(речовини)=22г.÷550г.=0,04

ω%(речовини)=ω(речовини)×100%

ω%(речовини)=0,04×100%=4%

3). Дано:

m(речовини)=35г.

m(води )=198 г.

ω-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(речовини)+m(води )

m(раствора)=35г.+198г.=233г.

Определим массовую долю:

ω(речовини)=m(речовини)÷m(раствора)

ω(речовини)=35г.÷233г.=0,15

ω%(речовини)=ω(речовини)×100%

ω%(речовини)=0,15×100%=15%

4). Дано:

m(речовини)=52г.

m(води )=92г.

ω-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(речовини)+m(води )

m(раствора)=52г.+92г.=144г.

2.Определим массовую долю:

ω(речовини)=m(речовини)÷m(раствора)

ω(речовини)=52г.÷144г.=0,361

ω%(речовини)=ω(речовини)×100%

ω%(речовини)=0,361×100%=36,1%