При добавлении 10 мл раствора оксалата натрия к 20 мл раствора Ca(NO3)2 с
молярной концентрацией 3 . 10–4 моль/л образовался насыщенный раствор
CaC2O4. ПР(CaC2O4) = 2,3 . 10–9. Определите концентрацию раствора оксалата
натрия:
а) 1,15 . 10–5 моль/л; б) 2,15 . 10–5 моль/л; в) 3,15 . 10–5 моль/л;
г) 3,45 . 10–5 моль/л.
m(NaOH) = 120 г
w(NaOH) = 0.04
m(H₂SO₄) = 120 г
w(H₂SO₄) = 0.04
Найти:
m(Na₂SO₄) – ?
Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
1. Находим массу 100% растворов NaOH и H₂SO₄
m(NaOH) = 120 * 0.04 = 4.8 г
m(H₂SO₄) = 120 * 0.04 = 4.8 г
2. Находим количество вещества n (n = m/M)
n(NaOH) = 4.8/40 = 0.12 моль
n(H₂SO₄) = 4.8/98 = 0,05 моль
3. Высчитываем избыток и недостаток
Значит. n(NaOH) - избыток, n(H₂SO₄) - недостаток. По правилу: расчёт ведём по недостатку!
4. m(Na₂SO₄) = 142 * 0.05 = 7.1 г
ответ: m(Na₂SO₄) = 7.1 г
Связь количества вещества и массы:
n = m/M
Связь количества вещества и объема газа:
n = V/Vm
Приравниваем правые части
m/M = V/Vm
и выражаем объем газа через массу:
V = m * Vm/M.
Рассчитываем объемы газов:
аммиак - m*22,4/17 = 1,32m
кислород - m*22,4/32 = 0,7m
озон - m*22,4/48 = 0,47m
водород - m*22,4/2 = 11,2m
Из приведенных расчетов видно, что при одинаковой массе наибольший объем занимает водород.
ответ: 4) водород