При хранении на воздухе серы и молока появляется запах, тогда как у свежих этих веществ его практически нет. Предположите для каждого случая, какие вещества — более простые, чем исходное, или более сложные — образуются. Поясните свой выбор.
Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль
0,2 0,2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество
то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.
х + 0,2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О
Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:
1. Найдем массу 20% раствора щелочи
80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г
2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе
97,52 г × 0,2 = 19,5 г
3. Какому количеству вещества соответствует масса щелочи 19,5 г
19,5 г : 40 г/моль = 0,4875 моль
Решаем уравнение х + 0,2 = 0,48 75. х = 0,2875
Таким образом, количество вещества в исходном растворе 0,2 моль соляной кислоты и 0,2875 моль азотной кислоты.
Составим уравнение и подпишем под ним то, что дано:
С₂Н₅ОН + Na => C₂H₅ONa + H₂↑
69 г х г
m (Na) = M×n
m (Na) = 22,98 г\моль 1 моль= 22,98 грамм.
m (H₂) = M×n
m (H₂) = 1 г\моль ×2 моль= 2 грамма
Составляем пропорцию:
69 г (Na) - х г (H₂)
22,98 г (Na) - 2 г (H₂)
Отсюда =>
= 6,005 грамм.
ответ: 6,005 грамм
Объяснение:
Т.к в уравнении мы имеем один Na, и зная его молярную массу из таблицы Менделеева 22,98 г\моль, то можем найти его массу:
m (Na) = M×n
m (Na) = 22,98 г\моль 1 моль= 22,98 грамм.
Аналогично находим массу водорода
В уравнении у нас H₂, значит количество водорода n=2 моль, молярная масса M(H) = 1 г\моль
m (H₂) = M×n
m (H₂) = 1 г\моль ×2 моль= 2 грамма
Объяснение:
Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль
0,2 0,2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество
то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.
х + 0,2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О
Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:
1. Найдем массу 20% раствора щелочи
80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г
2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе
97,52 г × 0,2 = 19,5 г
3. Какому количеству вещества соответствует масса щелочи 19,5 г
19,5 г : 40 г/моль = 0,4875 моль
Решаем уравнение х + 0,2 = 0,48 75. х = 0,2875
Таким образом, количество вещества в исходном растворе 0,2 моль соляной кислоты и 0,2875 моль азотной кислоты.
Масса НCl = 36,5 г/моль × 0,2 моль = 7,3 г
Масса НNO3 = 63 г/моль × 0,2875 моль = 18,1 г
Всего раствора было 300 г
ω(НCl) = 7,3 : 300 = 0,0243 или 2,43%
ω(НNO3) = 18,1 : 300 = 0,0603 или 6,03%