При какой температуре в стандартном состоянии установится равновесие реакции: 2co(г)  c(графит) + со2(г)

Бензол — простейший представитель ароматических углеводородов. 
Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом, т. пл. 5,5° C, т. кип. 80° C. Бензол хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе. Бензол сам хорошо растворяет жиры и масла, смолы, резину, алкалоиды. 
Бензол получают из каменноугольной смолы, из коксового газа. Бензол горит, устойчив к окислителям (KMnO4). Вступает в реакции с Cl2, HNO3, H2SO4 с образованием продуктов замещения (С6Н5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H и др.) . 
Бензол применяется в анилинокрасочной промышленности, в производстве фармацевтических препаратов, как сырье для получения синтетического каучука, пластмасс, в производстве взрывчатых веществ, как растворитель. 
Бензол физиологически весьма активен, пары Бензола при высоких концентрациях действуют на центральную нервную систему. Жидкий Бензол сильно раздражает кожу.

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
2) Cu + O2 = 2CuO (ОКСИД МЕДИ)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2+H2SO4= СuSO4 + H2O сульфат меди
3) Fe(NO3)3 + 3NAOH = FE(OH)3 + 3 NANO3 гидроксид железа 3
FE(OH)3 + H2SO4 = FE2(SO4)3 + H2O 
4) Fe + H2SO4 (k) = Fe2(SO4)3 + S + H2O сульфат железа 3
FE2(SO4)3 + NAOH = NA2SO4 + FE(OH)3
5) Fe + H2S = FES + H2 сульфид железа 
FES + NAOH = FE(OH)2 + NA2S