При нагревание пищевой соды образуется твёрдое вещество na2co3 углекислый газ и вода. какой объём при нормальных условиях углекислого газа выделится при разложении соды массой 42 грамма? ​

Дано: m₁р=ра = 400 г
w₁ = 40 %
+ 200 г воды
Найти: w₂
Решение: 
w = (mв-ва/mр-ра)*100%
    У нас в новом растворе масса кислоты та же, увеличилась только масса раствора за счет добавления воды.
Масса кислоты: m₁к-ты = (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г)
Новая масса раствора: m₂р-ра =m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г)
Новая концентрация:
w₂ = (m₁к-ты/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6) ≈ 26,7 %
ответ: 26,7 %

Дано: m ₁р=ра = 400 г
w₁ = 40 %
+ 200 г води
Знайти: w₂
Рішення:
 w = (mв-ва/mр-ра)*100%
    У нас в новому розчині маса кислоти та ж, збільшилася тільки маса розчину за рахунок додавання води.
Маса кислоти: m₁к-ти = (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г)
Нова маса розчину: m₂р-ра = m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г)
Нова концентрація:
 w₂ = (m₁к-ти/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6) ≈ 26,7 %
Відповідь: 26,7 %

Неорганические вещества~Соли~Нормальные (средние): NaCl, CaSO4; Кислые: NaHCO3, KH2PO4; Основные: Fe(OH)2 Cl,(CuOH)2 SO4. Cвойства и получение: соль+кислота=слабая кислота; соль+кислота=соль; соль+ щелочь=слабое основание; соль+щелочь= соль. Соли можно рассматривать либо как продукт полного замещения атомов водорода и гидроксида, что образует норм соль, как частичного замещения водорода, что образует кислую соль(без гидроксидов), и замещения OH-основные. 2 различных металла+ анион=двойная соль; 1 катион металла+ 2 кислотных ост-ков= смешанная соль. Не ну как-то так.. а вот 2 не могу еще