При нитровании бензола получено 117 г мононитропроизводного. Рассчитайте объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 63% и плотностью 1,38 г/мл, пошедшего на реакцию нитрования.
Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: w₁(H₂SO₄) = 63% , w₂(H₂SO₄)=20%
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
// Пусть мы взяли 100 грамм этого вещества:
m₁(H₂SO₄)=63*100 / 100 = 63 грамма
Теперь сделаем соотношение между массой серной кислоты и новой массой вещества (2):
63 грамма - 20 %
х грамм - 100%
III. Отнимаем от 315 наши 63 грамма кислоты
315 - 63 = 252 грамма воды, при этом в первом растворе было 37 грамм воды (100-63 = 37)
Найдем нужную нам массу воды, которую нужно добавить до 63%-ной серной кислоте, чтобы получить 20%-ный раствор:
252 - 37 = 215 грамм
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них