В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
wwwqwotressРики
wwwqwotressРики
24.07.2020 03:08 •  Химия

При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Показать ответ
Ответ:
Дашуля110506
Дашуля110506
20.07.2020 21:51
CaCO3 - природный известняк
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
V(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 л
n(CO2) = 5600/22.4 = 250 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг

Значит, 30 кг - 100%
             25 кг - х
х = 25 *100/30 = 83.33%
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота