Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение химической реакции сгорания аммиака. В данном случае оно выглядит следующим образом:
NH3 + O2 → N2 + H2O
Согласно данному уравнению, при сгорании аммиака 1 молекула аммиака превращается в 1 молекулу азота. Следовательно, чтобы выяснить, сколько молекул азота образуется при сгорании 0,2 л аммиака, нам нужно узнать количество молекул аммиака.
Первым шагом мы должны узнать количество вещества аммиака, выраженное в молях. Для этого используем уравнение идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
В данной задаче у нас имеется всего один газ (NH3), поэтому его давление можно считать постоянным. Кроме того, нам нужно знать значение универсальной газовой постоянной и температуру. Для упрощения задачи, давайте предположим, что газ находится при комнатной температуре (около 298 К). Таким образом, мы можем использовать следующую формулу:
n = PV / RT
Заменим известные значения:
V = 0,2 л = 0,2 dm³ = 0,2 * 10⁻³ м³ (так как 1 л = 1 дм³ и 1 дм³ = 10⁻³ м³)
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = 298 К
Подставим значения и рассчитаем количество вещества аммиака:
После подстановки всех значений и упрощения этого выражения, мы получим количество молей аммиака.
Далее, мы знаем, что 1 молекула аммиака превращается в 1 молекулу азота, поэтому количество молекул азота будет равно количеству молекул аммиака.
Таким образом, ответ на вопрос задачи будет таким: при сгорании 0,2 л аммиака образуется азот объемом, равным количеству молекул аммиака, которое мы рассчитали по формуле PV = nRT.
Надеюсь, ответ понятен и удовлетворяет всем вашим требованиям. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!
NH3 + O2 → N2 + H2O
Согласно данному уравнению, при сгорании аммиака 1 молекула аммиака превращается в 1 молекулу азота. Следовательно, чтобы выяснить, сколько молекул азота образуется при сгорании 0,2 л аммиака, нам нужно узнать количество молекул аммиака.
Первым шагом мы должны узнать количество вещества аммиака, выраженное в молях. Для этого используем уравнение идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
В данной задаче у нас имеется всего один газ (NH3), поэтому его давление можно считать постоянным. Кроме того, нам нужно знать значение универсальной газовой постоянной и температуру. Для упрощения задачи, давайте предположим, что газ находится при комнатной температуре (около 298 К). Таким образом, мы можем использовать следующую формулу:
n = PV / RT
Заменим известные значения:
V = 0,2 л = 0,2 dm³ = 0,2 * 10⁻³ м³ (так как 1 л = 1 дм³ и 1 дм³ = 10⁻³ м³)
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = 298 К
Подставим значения и рассчитаем количество вещества аммиака:
n = (0,2 * 10⁻³ м³ * P) / (8,314 Дж/(моль·К) * 298 К)
После подстановки всех значений и упрощения этого выражения, мы получим количество молей аммиака.
Далее, мы знаем, что 1 молекула аммиака превращается в 1 молекулу азота, поэтому количество молекул азота будет равно количеству молекул аммиака.
Таким образом, ответ на вопрос задачи будет таким: при сгорании 0,2 л аммиака образуется азот объемом, равным количеству молекул аммиака, которое мы рассчитали по формуле PV = nRT.
Надеюсь, ответ понятен и удовлетворяет всем вашим требованиям. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!