При сгорании 11,2г неизвестного углеводорода получили оксид углерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 28. Выведите молекулярную формулу неизвестного вещества.

3H2+N2=3NH3;соединение
2H2O=2H2+O2;Разложение
Mg +2HCl=MgCl2+H2;Замещение
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;Обмен,Нейтрализация
4P+5O2=2P2O5;Соединение
2SO2+O2=2SO3;Соединение
2Al+6HCl= 2ALCL3+3H2;Замещение
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;Разложение
Al2(SO4)3+6KOH=2AL(OH)3+3K2SO4;Обмен
2NO+O2=2NO2; Соединение
4Al+3O2=2Al2O3;Соединение
MnO2+2H2=Mn+2H2O;Замещение,Восстановление
2H2O2=2H2O+O2; правильно так Разложение
2H20=2H2+O2;Разложение
Но если дали так то получается H2O2=H2+O2;Разложение
3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H20;обмен,нейтрализация

CaCO3 = CaO + CO2
2 кг это масса известняка который состоит из примесей и CaCO3
нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната
2000 грамм × 0.8 =1600 грамм
мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое
находим количество вещества CO2
332.56÷22.4 = 14.4 моль
сейчас находим количество вещества CaCO3
1600÷100 = 16 моль
ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток
по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1
а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1
следовательно CaCO3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка
количество вещества CaCO3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало
выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 %
осталась только масса оксида кальция
также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые
масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма