При взаимодействии хлорида железа 3 с гидроксидом натрия массой 12г был получен осадок массой 9г. сколько это составляет процентов от теоретически возможного

Типы химических связей ... Ковалентная связь - связь, образованная двумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная.
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.
Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов - образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.

Гидрирование - катализатор (Pt, Ni)

Гидратация - алкены - катализатор Н⁺, алкины - катализатор Нg²⁺

Галогенирование - алканы и хлорирование бензола (р-цияприсоединения) - ультрафиолет, замещение в кольцо аренов - катализатор AlCl₃ или FeCl₃

Гидрогалогенирование -газообразный галогенводород

Полные и частичные окисления

спирты до альдегида(кетона) - CuO,

альдегиды- Cu(OH)₂, Ag₂O (NH₃)

и спирты и альдегиды до кислоты, алкены и алкины - полное - KMnO₄ в кислой среде

алкены до диола - 0⁰, KMnO₄ в воде

Дегидрирование - катализатор Ni,

Дегидрогалогенирование - NaOH (KOH) спиртовой

Дегидратация - конц. серная кислота, нагревание Спирты до алкенов >140⁰C, до простых эфиров <140⁰C)

Нитрование - конц. азотной кислотой- алканов - температура, давление, аренов -в присутствии серной. Фенола - сначала разбавленой азотной, потом концентрированной.