При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III):
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 .
Вычисли, какая массa сульфата хрома(III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Для начала, посчитаем молярные массы веществ, используя периодическую систему элементов:
Молярная масса Ba(NO3)2 = (1 x 137) + (2 x 14) + (6 x 16) = 261 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = (2 x 52) + (3 x 32) + (12 x 16) = 392 г/моль
Теперь, посчитаем количество молей нитрата бария:
Молярные массы Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Масса нитрата бария = 7,83 г
Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария
= 7,83 г / 261 г/моль
≈ 0,03 моль
Так как соотношение между нитратом бария и сульфатом хрома(III) в реакции равно 3:2, то количество молей сульфата хрома(III) будет равно:
Количество молей сульфата хрома(III) = (количество молей нитрата бария) x (2 / 3)
= 0,03 моль x (2 / 3)
= 0,02 моль
Теперь, посчитаем массу сульфата хрома(III), используя его молярную массу:
Молярная масса сульфата хрома(III) = 392 г/моль
Количество молей сульфата хрома(III) = 0,02 моль
Масса сульфата хрома(III) = (количество молей сульфата хрома(III)) x (молярная масса сульфата хрома(III))
= 0,02 моль x 392 г/моль
= 7,84 г
Таким образом, масса сульфата хрома(III), которая может прореагировать с 7,83 г нитрата бария составляет 7,84 г.