При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III):
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 .
Вычисли, какая массa сульфата хрома(III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

1.

2H2 + O2 →(t°) 2H2O

H2O - Вода/Оксид водорода

2.

H2 + Cl2 →(hν) 2HCl (Промышленный метод получения хлороводорода.)

3.

H2 + F2 → 2HF ( Реакция происходит со взрывом, даже в темноте и при низких температурах (до -250°C). При горении возникает бесцветное пламя которое достигает температуры 4500°C.)

4.

N2 + 3H2 ⇄(t°, p, кат) 2NH3 (Промышленный метод получения аммиака.)

5.

H2 + S →(t°) H2S

6.

2Na + H2 →(t°) 2NaH

7.

C + 2H2 →(t°, p, кат) CH4

8.

MnO2 + H2 →(t°) MnO + H2O

MnO2 - оксид марганца(IV)

MnO - оксид марганца(II)

9.

CO + 2H2 →(t°, p, кат) CH3OH

CO - Угарный газ/Монооксид углерода/Оксид углерода(II)

10.

2H2 + 2NO →(t°) N2 + 2H2O

NO - оксид азота(II)

Объяснение:

ответ: 168 г; 2 г

Дано:

m(спл.) = 75 г

ω(Fe) = 99%, или 0,99

ω(Zn) = 1%, или 0,01

m(FeCl2)-?

m(ZnCl2)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

M(Zn) = 65 г/моль

M(FeCl2) = 127 г/моль

M(ZnCl2) = 136 г/моль

m(Fe) = m(спл.)*ω(Fe) = 75 г*0,99 = 74,25 г

m(Zn) = m(спл.) - m(Fe) = 75 г - 74,25 г = 0,75 г

n=m/M

n(Fe) = 74,25 г/56 г/моль = 1,326 моль

n(Zn) = 0,75 г/65 г/моль = 0,011 моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)

Из УХР1 видно, что n(FeCl2)=n(Fe)

n(FeCl2) = 1.326 моль

m(FeCl2) = n*M = 1,326 моль*127 г/моль = 168,4 г ≈ 168 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

Из УХР2 видно, что n(ZnCl2)=n(Zn)

n(ZnCl2) = 0,011 моль

m(ZnCl2) = n*M = 0,011 моль*136 г/моль = 1,5 г ≈2 г

ответ: 168 г; 2 г