1) Для начала мы запишем уравнений которые смеси могут реагировать с концентрированным раствором щелочи:
(1) Ni + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
(2) Zn + 2NaOH(конц.) → Na₂ZnO₂ + H₂↑
(3) Ag + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
2) Мы получили ту реакцию который реагировал с концентрированным раствором щелочи - это (2) , теперь по такой уравнений мы найдем массу цинка, а потом его массовую долю:
3) Теперь мы пишем еще уравнений реакций с разбавленной серной кислотой:
(1') Ni + H₂SO₄(разб.) → NiSO₄ + H₂↑
(2') Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
(3') Ag + H₂SO₄(разб.) ≠ реакция не идет
4) Мы получили те реакций который реагировал с разбавленной серной кислотой - это никель и цинк, теперь для начала мы в первой реакций мы получили массовую долю цинка из (2) уравнений реакций , теперь его находим массу цинка из (2'), потом его водород из (2'), а потом находим массу никеля из (1'):
Дано:
m₁(смеси) = 4,58 гр
V₁(газа) = 224 мл = 0,224 л
m₂(смеси) = 11,45 гр
V₂(газа) = 2,24 л
Найти:
ω(Ni) - ? ω(Zn) - ? ω(Ag) - ?
1) Для начала мы запишем уравнений которые смеси могут реагировать с концентрированным раствором щелочи:
(1) Ni + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
(2) Zn + 2NaOH(конц.) → Na₂ZnO₂ + H₂↑
(3) Ag + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
2) Мы получили ту реакцию который реагировал с концентрированным раствором щелочи - это (2) , теперь по такой уравнений мы найдем массу цинка, а потом его массовую долю:
Vm = 22,4 л/моль
n₁(H₂) = V₁(газа) / Vm = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль ⇒ n₁(Zn) = n₁(H₂) = 0,01 моль
M(Zn) = 65 гр/моль
m₁(Zn) = n₁(Zn)×M(Zn) = 0,01 моль × 65 гр/моль = 0,65 гр
ω(Zn) = m₁(Zn)/m₁(смеси) × 100% = 0,65 гр/4,58 гр × 100% ≈ 0,1419 × 100% ≈ 14,19%
3) Теперь мы пишем еще уравнений реакций с разбавленной серной кислотой:
(1') Ni + H₂SO₄(разб.) → NiSO₄ + H₂↑
(2') Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
(3') Ag + H₂SO₄(разб.) ≠ реакция не идет
4) Мы получили те реакций который реагировал с разбавленной серной кислотой - это никель и цинк, теперь для начала мы в первой реакций мы получили массовую долю цинка из (2) уравнений реакций , теперь его находим массу цинка из (2'), потом его водород из (2'), а потом находим массу никеля из (1'):
m₂(Zn) = m₂(смеси)×ω(Zn)/100% = 11,45 гр × 14,19%/100% = 11,45 гр × 0,1419 = 1,624755 гр ≈ 1,63 гр
n₂(Zn) = m₂(Zn)/M(Zn) = 1,63 гр / 65 гр/моль ≈ 0,025 моль ⇒ n₂(H₂) = n₂(Zn) = 0,025 моль
V₂(H₂) = n₂(H₂) × Vm = 0,025 моль × 22,4 л/моль = 0,56 л - это из (2') уравнений реакций про цинк
Следовательно:
V₃(H₂) = V₂(газа) - V₂(H₂) = 22,4 л - 0,56 л = 1,68 л - это из (1') уравнений реакций про никель
n₃(H₂) = V₃(H₂)/Vm = 1,68 л / 22,4 л/моль = 0,075 моль ⇒ n(Ni) = n₃(H₂) = 0,075 моль - это из (1') уравнений реакций про никель
M(Ni) = 59 гр/моль
m(Ni) = n(Ni) × M(Ni) = 0,075 моль × 59 гр/моль = 4,425 гр
ω(Ni) = m(Ni)/m₂(смеси) × 100% = 4,425 гр / 11,45 гр × 100% ≈ 0,3865 × 100% ≈ 38,65%
5) Теперь находим массовую долю серебра:
ω(Ag) = 100% - ω(Zn) - ω(Ni) = 100% - 14,19% - 38,65% = 47,16%
ответ: ω(Ni) = 38,65%
ω(Zn) = 14,19%
ω(Ag) = 47,16%
Все многообразие белков построено из α-аминокислот. Общее число α-
аминокислот, входящих в их состав, близко к 70. Среди них выделяется груп-
па из 20 наиболее важных α-аминокислот, постоянно встречающихся во всех
белках. Аминокислоты — кристаллические вещества, растворимые в воде. В
твердом состоянии α-аминокислоты существуют в виде биполярного иона. α-
Аминокислоты — гетерофункциональные соединения, содержащие карбок-
сильную группу и аминогруппу у одного и того же α-углеродного атома.
Принцип построения α-аминокислот, т. е. нахождения у одного и того же
атома углерода двух различных функциональных групп, радикала и атома во-
дорода, предопределяет хиральность (асимметричность) α-углеродного ато-
ма (исключение составляет глицин). Почти все природные α-аминокислоты
принадлежат к L-ряду (расположение аминогруппы в проекционной формуле
Фишера слева).
Использование для построения белков живых организмов только энантио-
меров L-ряда имеет важнейшее значение для формирования пространственной
структуры белков и проявления ими биологической активности.
α-Аминокислоты являются амфотерными соединениями, что обусловле-
но наличием в их молекулах функциональных групп кислотного и основно-
го характера. Поэтому α-аминокислоты образуют соли как со щелочами, так
и с кислотами:
В водном растворе α-аминокислоты существуют в виде равновесной смеси
биполярного иона, катионной и анионной форм молекул. Положение равнове-
сия зависит от рН среды:
Ионное строение придает некоторые особенности α-аминокислотам: высо-
кую температуру плавления (выше 200 °С), нелетучесть, растворимость в
воде, что является важным фактором в обеспечении их биологического
функциони рования, их всасываемость, транспорт в организме и т. п.
Положение равновесия, т. е. соотношение разных форм α-аминокислоты в
водном растворе при определенных значениях рН, существенно зависит от
строения радикала, главным образом от наличия в нем ионогенных групп,
играющих роль дополнительных кислотных или основных групп. Общим для
всех α-аминокислот является преобладание катионных форм в сильнокис-
лых (рН 1–2) и анионных — в сильнощелочных (рН 13–14) средах.
Значение рН, при котором концентрация биполярных ионов максимальна,
называется изоэлектрической точкой (ИЭТ, pI). Значение pI определяется по
уравнению: pI = ½ (pK1 + рK2). Величина рК (отрицательный десятичный
логарифм константы диссоциации) характеризует кислотные и основныесвой-ства карбоксильной и аминогрупп.