Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Свинец, молибден, кремний. нужен развернутый, полный ответ

 х л          у л                    1 моль

22,4 л     22,4 л                 2 моль

Как  видно из уравнения реакции,что для получения определенного количества продукта необходим  одинаковый объем исходных веществ,т.е. х=у,значит достаточно найти объем одного из этих веществ:

 при взаимодействии 22,4 л азота образуется 2 моль оксида, а

 при   --  //  --            х л__________________1 моль, откуда

 х=22,4*1/2=11,2 л. Это значит,что для реакции необходимо взять 11,2 л и азота,и 11,2 л кислорода

1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 
 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг 
РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! 
Составляем пропорцию 
100% выходе: 
0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 
3,1 из x кг 

x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг 

92% получатся из 15,5 кг 
100% - из х кг 
x=15,5*100/92 

x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 

 
62% фосфорита составляют 16,85 кг 
100% - x 

x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита 

ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.