Пробное тестирование. ответы записать так: 1-1; 2-2;...
1.Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
2.Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении:
1) МпС12 2 МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3
3.Одинаковую степень окисления азот проявляет в соединениях, указанных в ряду:
1) NО2, HNO3, KNO3 2) N2O5, HNO3, NaNO3 3) NO, NO2, N2O3 4) HNO3, HNO2, NO2
4.Ионное строение имеет: 1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния
5.Вещества с металлической кристаллической решеткой: 1) обладают хорошими оптическими свойствами
2) хрупкие, легкоплавкие 3) проводят электрический ток, пластичные
4) обладают низкой тепло- и электропроводностью
6.Веществом с ковалентной полярной связью является: 1) С12 2) NaBr 3) MgCl2 4) H2S
7.Какой из элементов может образовать кислотный оксид? 1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний
8.Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
9.Только кислоты расположены в ряду: 1) НNО3, Са(OH)2, NО2 2) HNO2, HNO3, HСLO4
3) КНСОз, Ba(HSO4)2, ZnOHCl 4) H2S, Na2SO3, SO2
10.В перечне солей, формулы которых: Mn(NO3)2, Mg(H2PО4)2, A12(SO4)3, Na2SO3, (NH4)НS, BaSiO3 число
средних солей равно: 1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
11.Амфотерным является оксид: 1) бора 2) бериллия 3) цезия 4) кремния
12.Реакцией обмена является взаимодействие:1) оксида кальция с азотной кислотой
2) угарного газа с кислородом 3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием
13.Реакцией нейтрализации является: 1) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
14.Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению
H+ + ОН- = H2O? 1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
15. Какая масса соответствует сернистой кислоте количеством вещества 2,5 моль:1) 142г 2) 205г 3) 147г
Химические свойства спиртов — это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами.
Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием:
Чем больше углеводородная цепь, тем сильнее она влияет на функциональную группу, снижая полярность связи O—Н. Реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают медленнее.
Гидроксильная группа −ОН уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих σ-связей углеродной цепи (отрицательный индуктивный эффект).
Все химические реакции спиртов можно разделить на три условные группы, связанные с определёнными реакционными центрами и химическими связями:
Разрыв связи O−H (реакционный центр — водород);
Разрыв или присоединение по связи С−OH (реакционный центр — кислород);
Разрыв связи −СOH (реакционный центр — углерод).
1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г
б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль
m(MgO)=n*M=0.05*40=2г
в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль
m(CO)=M*n=28*2=56г
2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж
4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля
11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля
при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л
Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const
1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л
итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление
при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.
1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул
Объяснение: