Прокаливание металлов в две фарфоровые чашки поместили образцы меди и ртути одинаковой массы. вещества подвергли длительному прокаливанию на воздухе. после охлаждения чашек их взвесили. масса чашки, в которой находилась медь, увеличилась, а масса чашки со ртутью уменьшилась. как это можно объяснить? что произошло при прокаливании металлов на воздухе? какое новое вещество зовалось? напишите уравнение реакции. какой цвет имеет продукт реакции?
дано
n(NO2)=7 mol
m(NO2)-?
M(NO2) = 46 g/mol
m(NO2) = n*M = 7*46 = 322 g
ответ 322 г
2 . дано
m(Cu(NO3)2) = 9.4 g
N-?
M(Cu(NO3)2)= 188 g/mol
N = m(Cu(NO3)2) * N(A) / M(Cu(NO3)2)
N= 9.4 * 6.02*10^23 / 188 = 3.01*10^22 молекул
ответ 3.01*10^22 молекул
3. дано
N(NaCL) = 2.4*10^23 молекул
m(NaCL)-?
m(NaCL) = M(NaCL)*N(NaCL) / N(A) , M(NaCL)= 58.5 g/mol
m(NaCL) = 58.5 * 2.4*10^23 / 6.02*10^23 = 23.3 g
ответ 23.3 г
4. дано
m(H2SO4) = 44.1 g
m(MgO)-?
M(H2SO4)= 98 g/mol
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 44.1 / 98 = 0.45 mol
n(H2SO4) = n(MgO) = 0.45 mol
M(MgO)= 40 g/mol
m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 40*0.45 = 18 g
ответ 18 г
5. дано
m(пирог) = 1 kg
m(NaHCO3) =5 g
m(пирог) = 1.5 kg
n(NaHCO3)-?
на 1 кг пирога кладут 5 г соды
на 1.5 кг Х г
X= 1.5*5 / 1 = 7.5 g NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 g/mol
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 7.5 / 84 = 0.09 mol
ответ 0.09 моль
бензол
C8H8 + 10O2 = 8CO2 + 4H2O
стирол
nCH2=CH-C6H5 = (-CH2-CH-)n
|
C6H5
полистирол
w(вых.прод.)=m(теор)/m(практ)х100%
m(теор.)=16,64/0,8=20,8 г - масса стирола
M(стирола)=104 г/моль
n(стирола)=20,8/104=0,2 моль
n(стирола):n(СO2)=1:8, отсюда n(CO2)=0,2х8=1,6 моль
Vm=22,4 л/моль
V1(CO2)=22,4х1,6=35,84 л - выделяется при сжигании стирола
V2(CO2)=89,6-35,84=53,76 л - выделяется при сжигании бензола
n2(CO2)=53.76/22,4=2,4 моль - при сжигании бензола
n(C6H6):n(CO2)=2:12, отсюда n(C6H6)=2,4х2/12=0,4 моль
M(C6H6)=78 г/моль
m(C6H6)=0,4х78=31,2 г
m(смеси)=31,2+20,8=52 г
w(С6H6)=31,2/52х100%=60 %
w(стирола)=100-60=40%