Проверочная работа. Вариант - 1. Выпишите формулы кислот и назовите их: СаСО3, КОН, Н2SO4, Na2O, HCI, K2S, Fe(OH)3,HNO3 2. Составьте 3 формулы солей, образованных азотной кислотой, дайте им названия. 3. Определите степени окисления элементов в соединениях: H2SiO3, Mg(OH)2, Ag3PO4. 4. Рассчитаете массу воды и поваренной соли, необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0,2.
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.