Рівень І 1. Виберіть чинник, який не впливає на зміщення хімічної рівноваги:
А концентрація реагентів;
Б концентрація продуктів реакції;
В каталізатор;
Г температура.
2. Солі, які піддаються необоротному гідролізу, утворені …
А леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом;
Б слабкою основою та слабкою кислотою;
В сильною основою та слабкою кислотою;
Г сильною основою та сильною кислотою.
3.Катодом у гальванічному елементі з кадмієвим анодом може бути …
А свинець; Б цинк; В залізо; Г алюміній.

Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між ознакою хімічної реакції та її реагентами.
1 утворення осаду;
2 виділення газоподібної речовини;
3 утворення малодисоційованої сполуки;
4 виділення світла.
А калій хлорид і натрій сульфат;
Б ферум(ІІІ)хлорид і натрій гідроксид;
В сульфатна кислота і калій гідроксид ;
Г горіння магнію;
Д натрій ацетат і хлоридна кислота.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від лужного металу до кислої солі.
А NaOH; Б Na; В NaHCO3; Г Na2CO3.

Рівень ІІІ
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають кислотне середовище: FeCl3, KNO3, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnNO2, (NH4)2SO4.
7. Напишіть схеми реакцій, які відбуваються в гальванічному елементі, складеному із залізної та мідної пластин, занурених у розчини ферум(ІІ)сульфату та купрум(ІІ)сульфату відповідно.

Показать ответ

Ответ:

vanyavanyaere

14.10.2022 00:45

Первый вопрос:

Дано:
m(MnO₂)=52,2г
V(HCl)=400мл
w(HCl)=30%
p=1,155г/мл
Найти:
V(Cl₂)
Решение:
Для решения надо посчитать молекулярные массы MnO₂, HCl и Cl₂ (по таблице Менделеева):
Mr(MnO₂)=55+16*2=87г/моль
Mr(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
Mr(Cl₂)=35,5*2=71г/моль
m(HCl)=V(HCl)*p*w(HCl)=400мл*1,155г/мл*0,30=138,6г
Составляем уравнение реакции:
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
Составляя пропорцию, определим, что в избытке:
Если с 1 моль MnO₂ массой 87г (m=n*Mr=1*87=87г) реагирует 4 моль HCl массой 146г (4*36,5), то для реакции с 52,2г MnO₂ требуется Х г HCl
$\frac{52,2}{87} = \frac{x}{146} =\ \textgreater \ x= \frac{52,2*146}{87} =87,6 g$ , из этого следует, что HCl дан в избытке. Расчет Cl₂ введем по MnO₂. По такому же принципу составим пропорцию:
$\frac{52,2}{87} = \frac{x}{71} =\ \textgreater \ x= \frac{52,2*71}{87} =42,6g$
Зная массу хлора, можем найти его объем: $V( Cl_{2})= \frac{m}{Mr} *Vm= \frac{42,6}{71} *22,4=13,44$
ответ к первому вопросу: V(Cl₂) = 13,44 л

Второй вопрос:

Дано:
n(Cl₂) = 0,3 моль (из данных сверху $\frac{m}{Mr}$ )
Найти:
m (KOH)
Уравнение реакции в холодном растворе:
Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
так же составляем пропорцию, используя число моль хлора:
$\frac{0,3}{1} = \frac{x}{2}=\ \textgreater \ x= \frac{0,3*2}{1} =0,6$
0,6 моль KOH переведем в массу:
m(KOH)=n(KOH)*Mr(KOH)=0,6*56=33,6г
ответ: 33,6г KOH прореагирует в холодном растворе с кол-вом хлора из первого вопроса.

0,0(0 оценок)

Ответ:

FoxyzSuper

06.02.2021 16:32

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl
Mn(NO3)2=MnO2 + 2NO2
K2O+N2O5 =2KNO3
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 +H2O
Al-алюминий;HCl-соляная кислота; AlCl3-хлорид алюминия;H2-водород; Fe2O3-оксид железа(III); C-углерод; Fe-железо; CO2-оксид углерода(IV); BaCl2-хлорид бария; AgNO3- нитрат серебра; Ba(NO3)2-нитрат бария; AgCl-хлорид серебра; Mn(NO3)2-нитрат марганца(II); MnO2-оксид марганца(IV); NO2-оксид азота(IV); K2O-оксид калия; N2O5-оксид азота(V); KNO3- нитрат калия; Ca(OH)2-гидроксид кальция; H2CO3-угольная кислота; CaCO3- карбонат кальция,мел,известняк;H2O- вода

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия