Например берем алкан... для алканов характерны реакции горения... CH4+2O2⇒CO2+2H2O ну смотрим и всегда начинаем считать с водорода(это Н) у нас в первой части его 4, значит и во второй части тоже должно быть 4, но во второй части стоит 2, тогда 4 делишь на 2 получается 2 эту двойку ставишь во второй части перед водой... теперь проверяем водороды.. в первой части 4, во второй перед водой стоит 2 умножаем на 2 получается 4посчитали водороды( кстати у алканов перед водой всегда ставятся чётные числа, если там не получается чётное число то умножаем на 2, и после этого перед алканом ставим 2( в нашем случае такого нет)) теперь считаем углероды (C)... в первой части у нас углерода 1... значит во вторую часть ничего перед улеродом не ставим.. потом считаем кислороды... начинаем со второй части... во второй части у нас килорода 4( у CO2 - 2 кислорода, у H2O- тоже 2( у кислорода 1 но перед водородом там же два, значит 1 умножаем на 2 получается 2)).. перейдем к первой части там тоже нужно сделать 4 килорода у нас после кислорода 2 умножаем на 2 получается 4
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
CH4+2O2⇒CO2+2H2O
ну смотрим и всегда начинаем считать с водорода(это Н) у нас в первой части его 4, значит и во второй части тоже должно быть 4, но во второй части стоит 2, тогда 4 делишь на 2 получается 2 эту двойку ставишь во второй части перед водой... теперь проверяем водороды.. в первой части 4, во второй перед водой стоит 2 умножаем на 2 получается 4посчитали водороды( кстати у алканов перед водой всегда ставятся чётные числа, если там не получается чётное число то умножаем на 2, и после этого перед алканом ставим 2( в нашем случае такого нет)) теперь считаем углероды (C)... в первой части у нас углерода 1... значит во вторую часть ничего перед улеродом не ставим.. потом считаем кислороды... начинаем со второй части... во второй части у нас килорода 4( у CO2 - 2 кислорода, у H2O- тоже 2( у кислорода 1 но перед водородом там же два, значит 1 умножаем на 2 получается 2)).. перейдем к первой части там тоже нужно сделать 4 килорода у нас после кислорода 2 умножаем на 2 получается 4
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.