рассчитать молярные массы эквивалентов веществ: азота, меди(2), фосфорной кислоты​

Fe(OH)2  + H2SO4 =FeSO4 +2H2O                                                                            FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2  и сильной кислоты H2SO4    В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя  катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше  7

Дано:

m(KMnO4) = 137,92 г

m(ост) = 128,4 г

Найти:

m"(KMnO4)-?

Решение.

M(KMnO4) = 158 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2

Твердый остаток будет состоять из массы неразложившегося KMnO4, массы K2MnO4 и массы MnO2.

Cогласно закону сохранения массы веществ

m(O2) = 137,92 г - 128,4 г = 9,52 г

n(O2)=m/M = 9,52 г/32 г/моль = 0,2975 моль

Из УХР, кол-во вступившего в реакцию n'(KMnO4) = 2n(O2)

n'(KMnO4) = 2*0,2975 моль = 0,595 моль

масса вступившего в реакцию m'(KMnO4) = n*M

m'(KMnO4) = 0,595 моль*158 г/моль = 94,01 г

масса не вступившая в реакцию m"(KMnO4) = 137.92 г - 94,01 г = 43,91 г

ответ: 43,91 г KMnO4 осталось в твердом остатке