Рассчитайте, какое количество вещества меди вступило в реакцию с кислородом для получения 400 г оксида меди (I). Схема реакции: Cu + O2 - CuO

C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)

CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O

C(1+)-2e>C(3+)|1

Ag(1+)+1e>Ag(0)|2

Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:

m(H2O)=0,414гр.

n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль

n(C12H22O11)=0,023моль

M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль

m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр

n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.

n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.

n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль

n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль

M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.

m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.

w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%

w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8

Дано:
m(AI)=135г.

m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
 m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.