Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в % от теоретически возможного), если при взаимодействии 980 г 15%-го раствора серной кислоты с 280 г раствора гидроксида калия было получено 80г сульфата калия.​

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г

Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция

В 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты.
Из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты.
Всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты.

Пусть х - объем добавленного раствора.
Его масса составит 1.06х г.
В нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты.

После смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г,
в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты.

0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06)
х = 81.1 см3

По массе это будет ≈86 г.