Рассчитайте массу 20 % -го раствора серной кислоты, необходимой для растворения образца алюминия, содержащего 1,806*1023 атомов металла. Сколько литров газа выделится при этом?

1)
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
это реакция обмена, то есть оксид железа 3 взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа 3 и воды

2) Fe(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Fe(OH)3
это реакция обмена, раствор из первой реакции нитрат железа 3 реагирует с гидроксидом натрия с образованием нитрата натрия и осадка (по таблице растворимости) гидроксида железа три

3)
Fe(OH)3=(над стрелочкой температура) Fe2O3+3H2
это прокалка осадка

4)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
взаимодействие оксида железа 3 (твердого вещества) с соляной кислотой с образованием хлорида железа 3 и воды

Mg+2HCI=MgCI2+H2                                                                                             M(молярная масса)Mg=24г                                                                                 M(молярная масса)MgCI2=95u                                                                           пропорция                                                                                                            48-24                                                                                                                      *-95                                                                                                                         отсюда m(MgCI2)=4.8*95/24=19г