)уравнять реакции методом электронного , подписать окислительный или восстановительный характер соединений железа, марганца и хрома. 1) mnso4+pbo2+hno3 --> pb(no3)2 +pbso4 + h2o + hmno4 2) mno2 + pbo2 + hno3 --> hmno4 + pb(no3)2 + h2o 3) feso4 + mno2 + h2so4 --> fe2(so4)3 + mnso4 + h2o 4) k2mno4 + cl2 --> kmno4 + kcl2 5) cr2(so4)3 + kmno4 + h2o --> k2cr2o7 + mn(oh)4 + h2so4
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnSO₄+ 5PbO₂+ 6HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ +2PbSO₄ + 2H₂O + 2HMnO₄
2) Mn⁺⁴O₂ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ ⇒HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnO₂ + 5PbO₂ + 10HNO₃ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O
3) Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄⇒ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + H₂O
Fe⁺² - e⁻⇒ Fe⁺³ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
Mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒Mn⁺² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2FeSO₄ + MnO₂ +2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O
4) K₂Mn⁺⁶O₄ + Cl₂⁰ ⇒ KMn⁺⁷O₄ + KCl⁻
Mn⁺⁶- e⁻⇒ Mn⁺⁷ 1 восстановитель, процесс окисления
Cl⁰ + e⁻ ⇒Cl⁻ 1 окислитель, процесс восстановления
K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl
5) Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O ⇒ K₂Cr₂⁺⁶O₇ + Mn⁺⁴(OH)₄ + H₂SO₄
Cr⁺³-3e⁻⇒Cr⁺⁶ 3 1 восстановитель, процесс окисления
3
Mn⁺⁷ +3e⁻⇒Mn⁺⁴ 3 1 окислитель, процесс восстановления
Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 7H₂O= K₂Cr₂O₇ + 2Mn(OH)₄ + 3H₂SO₄