Рассчитайте массу кремниевой кислоты, которая образуется при взаимодействии силиката натрия с раствором азотной кислоты массой 200 г и массовой долей HNO3 36%.

Показать ответ

Ответ:

komkov2

17.07.2022 12:06

Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 1.904 / 22.4 = 0.085 моль
Нехай кількість речовини водню у першому рівнянні = х моль, тоді у другому = 0.085 - х моль. Використавши ці дані, надпишемо над металами їх кількості речовин
$\begin{array}{l} \overset{2x/3 \; mol}{2Al} + 6HCl = 2AlCl_{3} + \overset{x \; mol}{3H_{2}} \\ \overset{0.085 - x \; mol}{Zn} + 2HCl = ZnCl_{2} + \overset{0.085 - x \; mol}{H_{2}} \end{array}$
Користуючись формулою m = M * n, складемо таке рівняння
$27 \cdot (2x/3) + 65 \cdot (0.085 - x) = 2$
Провівши елементарні обрахунки отримуємо х = 0.075 моль
За складеними рівняннями реакцій можемо порахувати масу цинку
m(Zn) = 65 * (0.085 - 0.075) = 0.65 г
Рахуємо масову частку цинку
w(Zn) = m(Zn) / m(сплаву) = 0.65 / 2 = 0.325 або 32.5%
Все решта, то алюміній.

0,0(0 оценок)

Ответ:

ketti00000

02.05.2022 18:15

1.
дано
m(CxHy)=17 g
m(CaCO3)=125 g

CnH2n-2 -?

1) CnH2n-2+O2-->CO2+H2O
Xg 125g
2) CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2О M(CO2)=44 g/mol M(CaCO3)=100 g/mol
44 100
X=44*125/100=55 g
m(CO2)=55 g
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2)=m/M=55/44 = 1.25 mol
n(C)=n(CO2)
m(C)=n(С)*M(C)= 1.25*12=15 g
m(H)=17-15=2 g
n(H)=m(H) / M(H)=2/1=2 mol
n(C): n(H) = 1.25 : 2 = 5 : 8
C5H8 - пентадиен
ответ ПЕНТАДИЕН

2.
дано
V(C2H5OH)=20 L
p(C2H5OH)=0.8 g/cm3
W(C2H5OH)=96 %
η=75%

m(C4H6)-?
m(C2H5OH)= V*p*W / 100% = 20000*0.8*96% / 100%=15360 g
15360 Xg
C2H5OH---t,Al2O3,ZnO--->H2C=CH-CH=CH2+2H2O+H2
46 54
M(C2H5OH)=46 g/mol M(C4H6)=54 g/mol
X=18031.3 g
m(C4H6)=180131*75% / 100%=13523.5 g
ответ 13523.5 г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия