Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 3 кг раствора минеральных удобрений, чтобы массовая доля удобрения составляла 1,5%.

Заранее

1) 2H₃PO₄ + 3Na₂S = 2Na₃PO₄ + 3H₂S

Молярные массы:  

M(Na₃PO₄) = 3*23+31+16*4 = 164 г/моль

М(Na₂S) = 2*23+32=78 г/моль

Количество вещества сульфида натрия n(Na₂S) = m/M = 74 г / 78 г/моль =0,95 моль.

По уравнению реакции из 3 моль Na₂S образуется 2 моль фосфата натрия, а из 0,95 моль Na₂S получится x моль Na₃PO₄.

x = 2 моль*0,95 моль / 3 моль = 0,63 моль Na₃PO₄.

Масса соли Na₃PO₄  m=n*M = 0.63 моль*164 г/моль = 103,32 г.

Образуется 103,32 г фосфата натрия Na₃PO₄.

2) 2K + Cl₂ = 2KCl

M(2KCl) = 2*39+2*35,5 = 149 г/моль

По уравнению реакции из 1 моль (22,4 л) хлора образуется 2 моль (149 г/моль) хлорида калия. Из 5 л хлора образуется x г KCl.

22,4 л / 5 л = 149 г/моль / x г , x = 5 л * 149 г/моль / 22,4 л = 33,26 г KCl.

Образуется 33,26 г KCl.

3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = 64 г / 98 г/моль = 0,65 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты H₂SO₄ образуется 1 моль водорода H₂, а из 0,65 моль H₂SO₄ образуется 0,65 моль H₂.

Объем водорода V = n * Vₐ = 0,65 моль * 22,4 л = 14,5 л.

Выделится 14,5 л H₂.

1) HCl+NaOH -> NaCl + H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + Cl(-) + H2O - полное ионное уравнение

H(+) + OH(-) -> H2O - сокращённое ионное уравнение

2) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

CuO + 2H(+) + SO4(2-) -> Cu(2+) + SO4(2-) + H2O - полное ионное уравнение

CuO + 2H(+) -> Cu(2+) + H2O - сокращённое ионное уравнение

3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ⬆️

Zn + 2H(+) + 2Cl(-) -> Zn(2+) + 2Cl(-) + H2 ⬆️ - полное ионное уравнение

Zn(2+) + 2H(+) -> Zn(2+) + H2 ⬆️ - сокращённое ионное уравнение

4) H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ⬇️ + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+) + 2Cl(-) - полное ионное уравнение

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4 ⬇️ - сокращённое ионное уравнение