Расставь нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах:

А) Si28; Б) N15; В) O18; Г) Cl35

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂: ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.

Объяснение:

1) Mr(Si3H8) = 28*3 + 1*8 =92

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Si3H8)  *100% = 28*3 / 92  *100% =91%

W(H) = Ar(H) *n / Mr(Si3H8)  *100% = 1*8 / 92  *100% = 9%

2) Mr(CaSiO3) = 40 + 28+16*3 =116

W(Ca) = Ar(Ca) *n / Mr(CaSiO3)  *100% = 40*1 / 116  *100% =34%

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(CaSiO3)  *100% = 28*1 / 116  *100% =24%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(CaSiO3)  *100% =42%

3) Mr(Zn(NO3)2) = 65+ 14*2 + 16*6 =189

W(Zn) = Ar(Zn) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 65*1 / 189 *100% =34%

W(N) = Ar(N) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 14*2 / 189  *100% =15%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 16*6 / 189  *100% =51%