Ребят не могу решить

Тема: Генетический ряд металлов и неметаллов.
Часть А. (задания с одним правильным вариантом ответа)
1. Генетический ряд неметалла – это:
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями

2. Определить вещество «Y» из схемы превращения и составьте необходимые уравнения реакций: Na → Y→ NaOH
а) Na2O б) Na2O2 в) H2O г) Na

3. Формулами промежуточных продуктов X1 и X2 являются:
CO2 → X1 → X2 → Сa(OH)2
а) карбонат натрия б) гидрокарбонат натрия
в) хлорид кальция г) гидроксид натрия
Составьте необходимые уравнения реакций и определите их тип.

Часть В. (задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)
Раствор сульфата меди (II) взаимодействует:
а) гидроксид калия (раствор)
б) железом
в) нитратом бария (раствор)
г) оксидом алюминия
д) оксидом углерода(II)
е) фосфатом натрия (раствор)
Напишите возможные уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде:

Часть С. (с развернутым вариантом ответа)
Осуществить схему превращения веществ, написав уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ba3(PO4)2 → Ba(OH)2

на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості

розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.

Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.

Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі

електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та

сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний

добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних

електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація

солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей

важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення

рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.

Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;

[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;

[12]ч.3 с.31-50.

Объяснение:

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

     Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

     Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

     Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.

Объяснение: