3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
2)
3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4
7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3
8) 3->4->2->1
Дано:
m(раствора )=50г.
ω₁%(в-ва)=5%
m₂(в-ва)=1,5г.
ω₂%(в-ва)-?
1. Определим массу нового раствора:
m₁(раствора)=m(раствора ) +m₂(в-ва)=50г.+1,5г=51,5г.
2. Определим массу вещества в первом растворе:
m₁(в-ва)=ω₁%(в-ва)×m(раствора )÷100%
m₁(в-ва)=5%×50г÷100%=2,5г.
3. Определим общую массу вещества:
m(в-ва)=m₂(в-ва)+m₁(в-ва)=1,5г.+2,5г.=4г.
4. Определим новую массовую долю вещества в растворе:
ω(в-ва)=m(в-ва)÷ m₁(раствора) =4г.÷51,5г=0,08
ω%(в-ва)=ω(в-ва)×100%=0,08×100%=8%
5. ответ: при добавлении 1,5г. вещества к 50г. раствора с массовой долей вещества 5%, получим раствор с массовой долей вещества 0,08 или 8%